Química: Mudança de estado físico da matéria.

Sabemos que existem três estados físicos da matéria: Sólido, líquido e gasoso; para entendermos as mudanças desses estados, primeiro vamos saber as diferenças entre eles.

• Estado Sólido: As substâncias apresentam formas definidas e seu volume não varia de forma considerável com variações de temperatura e pressão. As partículas que constituem o sólido encontram-se ligadas uma às outras por uma força de tração muito grande de modo que não podem movimentar-se livremente, vibrando apenas em posições fixas. 

• Estado Líquido: As partículas que constituem o estado líquido não estão unidas fortemente, visto que deslizam uma sobre as outras, adaptando-se à forma do recipiente que as contém, mas estas forças de atração entre as partículas são suficientemente fortes para que não ocorra variação no volume e as partículas dificilmente podem ser comprimidas.

• Estado Gasoso: As substâncias apresentam densidade menor que a dos sólidos e líquidos, ocupam todo o volume do recipiente que as contém, podem expandir-se indefinidamente e são comprimidas com grande facilidade. Este comportamento pode ser explicado pelas forças de atração entre as partículas muito fracas as quais possuem, portanto, alta mobilidade.

Depois disso, vamos as mudanças. A figura abaixo mostra as mudanças de estado físico da matéria.

• Fusão: Mudança do estado sólido para o líquido. Ex: Derretimento do gelo.
• Solidificação: Mudança do estado liquido para o sólido. Ex: O gelo, aquele que tem na sua casa dentro do freezer, é um exemplo de solidificação.
• Vaporização: Mudança do estado líquido para o gasoso. Ex: A água fervendo na panela.
• Condensação: Mudança do estado gasoso para o líquido. Ex: A água que fica no box do banheiro. Também o famoso "sereno da noite", a água que aparece "do nada" nos vidros dos carros, são um exemplo de condensação.
• Sublimação: Mudança do estado do sólido para o gasoso. Ex: Naftalina.
• Ressublimação: Mudança do estado gasoso para o sólido. Ex: Gelo seco.

Esse assunto é um dos básicos da Química, vamos dar continuidade com a matéria com substância pura e misturas. Até próximo post. Bons estudos!

Conhecimento virtual:

http://exercicios.brasilescola.com/quimica/exercicios-sobre-os-estados-fisicos-materia.htm Acesso em 03/06/2014.

http://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/materia10.php Acesso em 04/06/2014.

Química: Introdução a química.

O que é química? 

Química é a ciência que estuda a composição e as transformações da matéria.

O que é matéria?

Matéria é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço. 

Propriedades da matéria:

-> GERAIS: Comum em toda substância.

• Massa: Quantidade de matéria de um corpo.

• Volume: Espaço físico ocupado pela matéria.

->ESPECÍFICAS: Nos permite distinguir uma substância da outra. 
Existem três grupos de propriedades específicas:

• Físicas: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade.
• organolépticas: São as propriedades percebidas pelos sentidos. São elas: odor, sabor, cor, brilho, etc.
• químicas: reações químicas.

A de maior relevância do conteúdo de hoje é a propriedade específica física. As outras veremos mais adiante.

Propriedades específicas Físicas:

• Densidade: Relação entre a massa e o volume, dado pela equação: D= M/V. 

Existem muitas questões sobre densidade relacionando líquidos menos densos e mais densos, e elas acabam confundindo boa parte dos alunos. Mas isso é muito fácil de aprender, líquidos menos densos ficam sobre os mais densos, ou seja, se você tem uma proveta e dois líquidos que você não sabe quais são mas tem a densidade, só é você compara-los usando a equação da densidade. Lembrando que quanto maior a densidade menor o volume. Para entendermos melhor vamos olhar a questão da Unicamp-SP.

(Unicamp-SP) Três frascos de vidro transparentes, fechados, de formas e dimensões iguais, contêm cada um a mesma massa de líquidos diferentes. Um contém água, o outro, clorofórmio e o terceiro, etanol. Os três líquidos são incolores e não preenchem totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma identificação. Sem abrir os frascos, como você faria para identificar as substâncias?

A densidade (d) de cada um dos líquidos, à temperatura ambiente, é:

d_(água) = 1,0 g/cm³
d_{(clorofórmio)} = 1,4 g/cm³
d_(etanol) = 0,8 g/cm³ 

Resolução:

No exercício ele disse que os líquido tem a mesma massa, então:
M(água)=M(clorofórmio)=M(etanol).
A forma mais simples de resolver essa questão é a partir da expressão da densidade, d=m/v. Logo, M= d*v. Se a densidade é maior então a quantidade de volume é menor. POR QUE? Lembrando que d=m/v, quanto menor o volume(v) maior vai ser a densidade(d). A densidade do clorofórmio é a maior, logo a quantidade de volume no recipiente que estiver esse líquido vai ser menor. Já a do etanol é a menor, então a quantidade de volume no recipiente que estiver esse líquido vai ser maior. E a densidade da água é a normal do recipiente, sem alteração no volume. Então a melhor forma de identificar as substâncias seria comparando o volume de água em cada recipiente.

Para melhor aprendizado façam os exercícios desse site:  Brasil Escola.*

• Ponto de fusão: É a temperatura na qual a substância passa do estado sólido para o líquido. O ponto de fusão da água é 0º.

• Ponto de ebulição: É a temperatura na qual a substância passa do estado líquido para o gasoso. O ponto de ebulição da água é 100º.

 Lembre-se que o futura universitária é só uma fonte de conhecimento, a internet está cheio de outras. Bons estudos!

Conhecimento virtual:

http://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/materia5.php Acesso em 03/06/2014.

http://exercicios.brasilescola.com/quimica/exercicios-sobre-densidade.html Acesso em 03/06/2014.

Estudantes a bordo. #foconoenem

Grande parte das universidades, senão todas, aceitam o ENEM como porta de entrada para os estudantes do ensino médio nas faculdades do nosso país. Esse exame é dividido em quatro provas de múltipla escolha, cada uma com 45 questões, além de um tema para a redação. 

Cada prova possui a seguinte estrutura:

Prova I - 08/11/2014

Ciências Humanas e suas Tecnologias: História, Geografia, Filosofia e Sociologia.

Prova II - 08/11/2014

Ciências da Natureza e suas Tecnologias: Química, Física e Biologia.

Prova III - 09/11/2014

Linguagens Códigos e suas Tecnologias e Redação: Língua Portuguesa, Língua Estrangeira (Inglês ou Espanhol), Artes e Educação Física.

Prova VI - 09/11/2014

Matemática e suas Tecnologias: Matemática.

O Futura Universitária vai ajudar a você a organizar os seus horários de estudos, te atualizar de todas as suas oportunidades de curso e faculdades, além de ser uma porta para o aluno que esta realmente interessado em ser alguém na vida. Não sou nenhuma professora, sou somente uma aluna assim como vocês, e juntos vamos traçar um futuro para o nosso país. Até agora é isso, esperem a próxima postagem, vamos começar de química, hein? Até a próxima.

PS: Primeira postagem super-hiper-mega-power-empolgante, sqn. kk ;)