O que é matéria?
Matéria é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço.
Propriedades da matéria:
-> GERAIS: Comum em toda substância.
- Massa: Quantidade de matéria de um corpo.
- Volume: Espaço físico ocupado pela matéria.
->ESPECÍFICAS: Nos permite distinguir uma substância da outra.
Existem três grupos de propriedades específicas:
Existem três grupos de propriedades específicas:
- Físicas: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade.
- organolépticas: São as propriedades percebidas pelos sentidos. São elas: odor, sabor, cor, brilho, etc.
- químicas: reações químicas.
A de maior relevância do conteúdo de hoje é a propriedade específica física. As outras veremos mais adiante.
Propriedades específicas Físicas:
Propriedades específicas Físicas:
- Densidade: Relação entre a massa e o volume, dado pela equação: D= M/V.
Existem muitas questões sobre densidade relacionando líquidos menos densos e mais densos, e elas acabam confundindo boa parte dos alunos. Mas isso é muito fácil de aprender, líquidos menos densos ficam sobre os mais densos, ou seja, se você tem uma proveta e dois líquidos que você não sabe quais são mas tem a densidade, só é você compara-los usando a equação da densidade. Lembrando que quanto maior a densidade menor o volume. Para entendermos melhor vamos olhar a questão da Unicamp-SP.
(Unicamp-SP) Três frascos de vidro transparentes, fechados, de formas e dimensões iguais, contêm cada um a mesma massa de líquidos diferentes. Um contém água, o outro, clorofórmio e o terceiro, etanol. Os três líquidos são incolores e não preenchem totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma identificação. Sem abrir os frascos, como você faria para identificar as substâncias?
A densidade (d) de cada um dos líquidos, à temperatura ambiente, é:
d(água) = 1,0 g/cm3
d(clorofórmio) = 1,4 g/cm3
d(etanol) = 0,8 g/cm3
d(clorofórmio) = 1,4 g/cm3
d(etanol) = 0,8 g/cm3
Resolução:
No exercício ele disse que os líquido tem a mesma massa, então:
M(água)=M(clorofórmio)=M(etanol).
A forma mais simples de resolver essa questão é a partir da expressão da densidade, d=m/v. Logo, M= d*v. Se a densidade é maior então a quantidade de volume é menor. POR QUE? Lembrando que d=m/v, quanto menor o volume(v) maior vai ser a densidade(d). A densidade do clorofórmio é a maior, logo a quantidade de volume no recipiente que estiver esse líquido vai ser menor. Já a do etanol é a menor, então a quantidade de volume no recipiente que estiver esse líquido vai ser maior. E a densidade da água é a normal do recipiente, sem alteração no volume. Então a melhor forma de identificar as substâncias seria comparando o volume de água em cada recipiente.
Para melhor aprendizado façam os exercícios desse site: Brasil Escola.*
- Ponto de fusão: É a temperatura na qual a substância passa do estado sólido para o líquido. O ponto de fusão da água é 0º.
- Ponto de ebulição: É a temperatura na qual a substância passa do estado líquido para o gasoso. O ponto de ebulição da água é 100º.
Lembre-se que o futura universitária é só uma fonte de conhecimento, a internet está cheio de outras. Bons estudos!
Conhecimento virtual:
http://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/materia5.php Acesso em 03/06/2014.
http://exercicios.brasilescola.com/quimica/exercicios-sobre-densidade.html Acesso em 03/06/2014.
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